Самостоятельная работа по теме «Азот и его соединения» (9 класс)
Тест по теме «Азот. Аммиак. Соли Аммония. Кислородные соединения азота»
1. Число общих электронных пар в молекуле азота равно:
2. При обычных условиях азот реагирует с:
1) Водородом 3) Кислородом
3. Аммиак в сосуде нельзя обнаружить с помощью :
1) По запаху 2) Палочки, смоченной соляной кислотой
3) Известковой воды 4) Влажной универсальной индикаторной бумажки
4. В уравнении реакции, схема которой
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
5. Оцените справедливость утверждений:
А. Оксид азота ( II ) – бурый ядовитый газ
Б. Оксид азота ( II ) – несолеобразующий оксид, не реагирующий с водой
1) Верно только А 3) Верны оба утверждения
2) Верно только Б 4) Оба утверждения неверны
6. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с металлом, символ которого:
1) Cu 2) Al 3) Ag 4) Zn
7. Напишите молекулярные уравнения реакций:
8. Вычислите объём аммиака (при н.у.), необходимого для получения 264 г сульфата аммония.
Тест по теме «Азот. Аммиак. Соли Аммония. Кислородные соединения азота»
1. Химическая связь в молекуле азота:
1) Ионная 3) Ковалентная неполярная
2) Водородная 4) Ковалентная полярная
1) Водородом 3) Кислородом
3. Лабораторный способ получения аммиака:
1) синтез из водорода и азота на платиновом катализаторе
2) взаимодействие азота с водой
3) взаимодействие гидроксида кальция с хлоридом аммония
4) термическое разложение хлорида аммония
4. В уравнении реакции, схема которой
коэффициент перед формулой окислителя равен:
5. Оцените справедливость утверждений:
А. Оксид азота ( IV ) – бурый ядовитый газ
Б. Оксид азота ( IV ) – несолеобразующий оксид, не реагирующий с водой
1) Верно только А 3) Верны оба утверждения
2) Верно только Б 4) Оба утверждения неверны
6. Концентрированная азотная кислота взаимодействует на холоде с металлом, символ которого:
1) Mg 2) Fe 3) Cr 4) Al
7. Напишите молекулярные уравнения реакций:
8. Вычислите объём аммиака (при н.у.), полученного из 428 г хлорида аммония.
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС
Номер материала: ДБ-1558206
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
В школе в Пермском крае произошла стрельба
Время чтения: 1 минута
Минобрнауки внедрит в программы вузов модуль по Великой Отечественной войне
Время чтения: 1 минута
В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября
Время чтения: 2 минуты
Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах
Время чтения: 1 минута
В школах Ростовской области осенние каникулы начнутся раньше срока
Время чтения: 1 минута
Стартовала запись российских школьников на бесплатные курсы по программированию
Время чтения: 2 минуты
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств.
Получение аммиака и растворение его в воде
1) В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно равные объёмы кристаллического хлорида аммония NH4Cl и порошка гидроксида кальция Ca(OH)2 (опыт удаётся лучше, если известь слегка влажная). Приготовленную смесь насыпьте в пробирку на 1 /3 её объёма. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой; конец которой опущен в другую сухую пробирку, закреплённую в штативе открытым концом вниз (рис. 22). Нагрейте смесь в пробирке.
2) Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите её в сосуд с водой и откройте пробку.
3) После заполнения пробирки водой закройте её отверстие пробкой и выньте пробирку из воды. Половину полученного раствора перелейте в другую пробирку. В одну пробирку поместите красную лакмусовую бумагу. В другую пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной соляной кислоты.
О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы? Как это можно объяснить с позиций теории электролитической диссоциации?
Что происходит при действии кислоты на водный раствор аммиака? Составьте уравнение соответствующей химической реакции
Горение аммиака в кислороде
Снова слегка нагрейте пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция. Газоотводную трубку введите в стеклянный цилиндр с кислородом и при помощи лучинки подожгите газ (рис. 23).
Какие вещества образуются в процессе горения аммиака? Напишите уравнение соответствующей реакции. Подчеркните в уравнении одной чертой окислитель, а двумя — восстановитель.
Взаимодействие аммиака с кислотами
В приборе для получения газов замените пробирку с использованной смесью хлорида аммония и гидроксида кальция на пробирку со свежей порцией смеси. Пробирку слегка нагрейте. Газоотводную трубку последовательно введите в пробирки, в которых налито по 1 мл концентрированных азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислоты.
Как объяснить появление белого дыма? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Почему конец газоотводной трубки нельзя погружать в кислоту, а можно лишь приближать к ней.
Практическая работа » Получение аммиака и изучение его свойств»
ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА ХИМИИ
Практическая работа № 7.
Получение аммиака и изучение его свойств.
Цель: 1. овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного
обмена, которая используется и как качественная реакция на соли
2. совершенствовать умения собирать прибор для получения газа легче
3. изучить свойства водного раствора аммиака;
4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать
I Постановка целей и задач урока.
На уроке мы должны получить аммиак реакцией ионного обмена и изучить свойства этого газа и его водного раствора – гидроксида аммония.
II . Повторение правил техника безопасности
1.Экономное расходование веществ.
2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.
3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.
4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ).
Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива.
При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.
Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь.
Почему пробирка вверх дном? ( NH 3 легче воздуха в 2 раз).
1)по запаху (резкий запах);
2)поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой).
2)Не переворачивая пробирку, быстро опустите её в чашку с водой отверствием вниз, подержите так, капните фенолфталеин. Что произошло? Какое вещество мы получили?
Аммиак очень хорошо растворим в воде!
3)Получение „дыма без огня”
В результате этих реакций мы получили какие вещества? (соли аммония).
получили аммиак, обнаружили по резкому запаху, имеет основной
характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную
воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли.
2.Изучение свойств водного раствора аммиака.
NH 4 OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска, + HCI
Как изменился цвет? Почему?
при изучении свойств водного раствора NH 3 выяснили, что это
основание, разлагается при нагревании, взаимодействует
с кислотами и солями.
IV Подведение итога урока.
Вывод по уроку: чему научились?
Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС
Номер материала: ДБ-521566
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
В школах Ростовской области осенние каникулы начнутся раньше срока
Время чтения: 1 минута
В школе в Пермском крае произошла стрельба
Время чтения: 1 минута
Основы православной культуры чаще всего преподают учителя начальных классов
Время чтения: 2 минуты
В России объявлены нерабочие дни с 30 октября по 7 ноября
Время чтения: 2 минуты
Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах
Время чтения: 1 минута
В московском метро появились наклейки для потерявшихся детей
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Аммиак в сосуде нельзя обнаружить с помощью
Установите соответствие между газообразным веществом и способом его получения в лаборатории. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
1) действие разбавленной серной кислоты на цинк
2) действие соляной кислоты на известняк
3) кипячение раствора гашёной извести
4) каталитическое разложение пероксида водорода
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) углекислый газ получают при действии соляной кислоты на известняк в аппарате Киппа (2)
Б) кислород получают с помощью каталитического разложения пероксида водорода (4)
В) водород можно получить при действии разбавленной серной кислоты на цинк (1)
Из перечисленных суждений о правилах обращения с газообразными веществами при проведении опытов выберите одно или несколько верных.
1) В школьной лаборатории запрещается нагревать пробирки с растворами кислот.
2) Получение и собирание всех газообразных веществ проводят в вытяжном шкафу.
3) Углекислый газ можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха.
4) Кислород можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды.
Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений.
1. Нет, в школьной лаборатории разрешено нагревать пробирки с небольшим количеством растворов кислот.
2. Нет, не всегда обязательным условием получения и собирания газов является проведение процедуры в вытяжном шкафу (например, это не требуется при получении водорода и кислорода).
3. Да, углекислый газ имеет плотность больше чем воздух, поэтому его действительно можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха.
4. Да, кислород также тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды.
Измерение аммиака на производстве
Замер аммиака
Аммиак является чрезвычайно опасным химическим веществом, которое широко используется во многих отраслях промышленности.
Среди некоторых его опасных свойств выделяют следующие: разъедает кожу, глаза и легкие, воспламеняется, при определенных условиях взрывоопасен.
Залог успеха при разработке мероприятий по охране труда на химических производствах — контроль концентрации аммиака в помещениях и промышленной зоне.
Цель измерений
Заказать измерения
Точные измерения
Учитываем самые малые доли загрязнений и вредных факторов
Аттестованное оборудование
Оборудование прошло поверку в государственных органах
Достоверные данные
Объективная информации о ситуации на предприятии
Часто задаваемые вопросы
Почему необходим замер концентрации аммиака в воздухе рабочей зоны?
Необходимо организовать систему управления охраной труда, таким образом, чтобы можно было безопасно работать с этим химическим веществом. Для этого и осуществляют мониторинг аммиака в производственном цеху.
Работники, которые регулярно подвергаются действию аммиака, могут стать менее чувствительными к его раздражающему воздействию и не распознавать опасные концентрации. Не позволяйте работникам зависеть от запаха как основного сигнализатора загрязнений — контролируйте с помощью специалистов выбросы во всех местах, где присутствует аммиак.
Где необходим контроль аммиака в воздухе?
Аммиак является распространенным хладагентом во многих отраслях промышленности. В сельском хозяйстве его вводят в почву в качестве удобрения. Он также используется в производстве пластмасс, красителей, текстиля, моющих средств и пестицидов.
Аммиак может быть найден в растворе, как гидроксид аммония (форма, с которой знакомо большинство людей), или существовать как газ под давлением, в безводной форме.
Насколько опасны избыточные концентрации аммиака в воздухе?
Для правильного измерения температуры и влажности на предприятии инженер или лаборант может использовать все следующие приборы:
Каковы меры охраны труда при работе с аммиаком?
Помимо произведения регулярного мониторинга аммиака в производственном цеху специалисты аккредитованной лаборатории ООО «Лабораторные измерения и охрана труда» рекомендуют следующие меры предосторожности.
