Как называется bacl2 в химии

Хлорид бария

Хлорид бария

Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий
Хим. формула	BaCl₂
Рац. формула	BaCl₂
Состояние	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C)
Температура
• плавления	962 °C
• кипения	1560 °C
Энтальпия
• образования	-860,1 кДж/моль
Растворимость
• в воде	36,2 (20 °C)
ГОСТ	ГОСТ 4108-72 ГОСТ 742-78
Рег. номер CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Рег. номер EINECS	233-788-1
SMILES
RTECS	CQ8750000
ChEBI	63317
Номер ООН	1564
ChemSpider	23540
ЛД₅₀	50-78 мг/кг (крысы, орально)
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид бария (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl₂.

Содержание

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария BaCl₂ ⋅ 2H₂O — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³

ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

Применение

Источник

Хлорид бария: способы получения и химические свойства

Хлорид бария BaCl₂ — соль щелочноземельного металла бария и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 208,23; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,856; t_пл = 961º C;

Способ получения

1. Хлорид бария можно получить путем взаимодействия бария и хлора :

2. В результате взаимодействия карбоната бария и разбавленной соляной кислоты образуется хлорид бария, углекислый газ и вода:

3. Гидроксид бария вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием хлорида бария и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид бария — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

Химические свойства

1. Хлорид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. Твердый хлорид бария реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат бария и газ хлороводород :

1.2. Хлорид бария вступает в взаимодействие с солями:

1.2.1. В результате реакции между хлоридом бария и концентрированным раствором карбоната натрия образуется карбонат бария и хлорид натрия:

1.2.2. Хлорид бария может реагировать с сульфатом натрия при 800º С с образованием сульфата бария и хлорида натрия:

2. В результате электролиза раствора хлорида бария образуется водород и хлор:

Источник

Хлорид бария

Общие
Хлорид бария


Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий
Химическая формула	BaCl₂
Эмпирическая формула	BaCl₂
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	962 °C
Температура кипения	1560 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	36,2 (20 °C) [1] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2

Содержание

Описание

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

Применение

См. также

Примечания

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид бария» в других словарях:

хлорид бария — хлористый барий … Cловарь химических синонимов I

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид титана(IV) — Хлорид титана(IV) … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид молибдена(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(II) Традиционные названия Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена Химическая формула MoCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид молибдена(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(III) Традиционные названия Хлористый молибден Химическая формула MoCl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид молибдена(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид молибдена(IV) Традиционные названия Хлористый молибден Химическая формула MoCl4 Физические свойства Со … Википедия

Источник

Хлорид бария — соль, широко использующаяся в промышленности и аналитике

Барий хлористый — неорганическое вещество, которое можно рассматривать как соль соляной кислоты. С точки зрения химии — бинарное соединение. Синоним названия — хлорид бария. Формула BaCl2. Получают реактив термохимическим способом из концентрата природного барита.

Тонкозернистый порошок белого или сероватого цвета с мелкими бесцветными кристалликами. Водорастворим, слабо растворим в спирте и спиртовых растворах, не растворим в эфирах. Из водных растворов выкристаллизовываются бесцветные кристаллогидраты с одной или двумя молекулами воды. Реактив огне- и взрывобезопасен. Проявляет диамагнитные свойства.

Химически достаточно активная соль. Реагирует с другими солями в водных растворах, если в результате получается нерастворимое соединение, выпадающее в осадок. Это свойство используется в аналитике для обнаружения сульфат-ионов. Хим. реактив способен образовывать двойные соли, эвтектические смеси, а с бромидом бария — твердые растворы.


Барий азотнокислый Имп.	Барий хлористый	Барий сернокислый

Барий хлористый безводный и его кристаллогидраты крайне токсичны. Отравление приводит к необратимым последствиям для головного мозга и серьезному поражению почек, селезенки, желудочного тракта, параличу и потере зрения. Попадание реактива с пылью оказывает негативное воздействие на органы дыхания. Опасно также попадание пыли или раствора в глаза или на кожу.

При проглатывании следует сразу же вызвать врача и промыть желудок 1%-ным раствором сернокислого натрия или магния. Если порошкообразный реактив рассыпан, его нельзя заливать водой. Его следует изолировать, засыпать песком и потом утилизировать.

Работать с хлористым барием следует в спец. одежде, респираторе, резиновых перчатках и защитных очках. Помещение должно быть оборудовано вентиляцией, а места возможного сильного запыления — локальным укрытием и дополнительной местной вентиляцией. В лабораториях для работы с хлоридом бария используют вытяжной шкаф.

Хранят реактив в полиэтиленовых мешках, в сухом помещении, строго следят за тем, чтобы он не контактировал с водой. Перевозят любым крытым транспортом, кроме самолета.

При нагревании BaCl2 разлагается с выделением химически активного хлороводорода, поэтому пожарные должны быть извещены, если в зоне пожара оказались значительные количества реактива.

Источник

Хлорид бария

Характеристики и физические свойства хлорида бария

Он хорошо растворяется в воде, при этом не подвергаясь гидролизу, так как образован сильной кислотой и сильным основанием.

Рис. 1. Хлорид бария. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение хлорида бария

В лабораторной практике для получения хлорида бария используют следующие реакции:

Химические свойства хлорида бария

В водном растворе хлорид бария диссоциирует на ионы:

Он хорошо растворяется в концентрированной азотной кислоте и разлагается серной, но нерастворим в концентрированной хлороводородной кислоте.

Хлорид бария вступает в реакции обмена с другими солями только в случае образования в качестве продуктов нерастворимого вещества, газообразного или малодиссоциирующего соединения:

Применение хлорида бария

Хлорид бария используют в кожевенном деле, при производстве керамических изделий, пигментов, а также в химическом анализе, как качественный реактив для обнаружения сульфат-анионов.

Примеры решения задач

Задание

Вычислите массу хлорида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором серной кислоты объемом 100 мл (массовая доля H₂SO₄ 98%, плотность 1,8365 г/мл). Определите объем хлороводорода, выделяющийся в результате этой реакции.

Решение

Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора серной кислоты, а также массу растворенного вещества H₂SO₄ в нем:

m_solution =100 × 1,8365 = 183,65г.

Рассчитаем количество моль серной кислоты (молярная масса равна 98 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (H₂SO₄) :n (HCl) = 1: 2. Значит,

n(HCl) = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 1,84 = 3,86 моль.

Тогда, объем выделившегося хлороводорода будет равен:

V (HCl) = 3,86 × 22,4 = 82,432 л.

Согласно уравнению реакции n(H₂SO₄) :n (BaCl₂) = 1: 1. Значит,количество вещества карбоната хлорида бария равно:

Тогда масса хлорида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 208 г/моль):

m (BaCl₂) = 1,84 × 208 = 382,72г.

Ответ Масса хлорида бария равна 382,72 г, объем хлороводорода равен 82,432 л.

Задание	Вычислите массу бария, который необходим для получения хлорида бария массой 7,9 г по реакции взаимодействия с хлором.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия бария и хлора с образованием хлорида бария:

Рассчитаем число моль хлорида бария (молярная масса – 208 г/моль):

n (BaCl₂) = 7,9 / 208 = 0,04моль.

Согласно уравнению реакции n(BaCl₂) :n(Ba) = 1:1, значит,

Масса бария необходимого для получения хлорида бария по реакции взаимодействия с хлоромравна (молярная масса – 137 г/моль):

Источник