Бромная вода: что это такое и чем опасна для человека, химическая формула брома, методы очистки, взаимодействие с другими веществами
Рассмотрим раствор, активно используемый в промышленности. В фокусе внимания – бромная вода: что это такое, состав, как выглядит, структурная химическая формула и свойства, чем опасен бром для человека – пройдемся по всем этим вопросам, чтобы вы имели полное представление.
Сразу отметим, что особенно важна и востребована оно в лабораториях, где используется для выявления алкенов, которые она идентифицирует, изменяя свой цвет. И развеем один старый миф: что ее якобы давали советским солдатам для снижения потенции. Вряд ли, потому что для этого не было поводов, она не уменьшает либидо и не оказывает отрицательного влияния на мужскую силу. Если ее и подливали в напитки, то лишь в качестве мягкого снотворного, хотя и этому нет никаких доказательств. Ну а теперь сосредоточимся на более специфических моментах.
Определение
Это раствор, состав которого можно записать по схеме:
«бром плюс вода и кислоты» (бромоводородная и бромноватистая)
В обычных условиях это желто-оранжевая по своему цвету жидкость с высокой степенью прозрачности. Является достаточно активным веществом, успешно сочетающимся как с органикой, так и с неорганическими соединениями. Довольно сильный окислитель, быстро воздействующий в щелочной среде на катионы Mn+3, Ni+3, Cr+3, Co+2, Fe+2, а также в отдельном порядке на фенолы.
Формула
Записывается максимально просто – Br2, – не только соответствуя встречающейся в природе молекуле элемента, но и отражая ее количественный и качественный состав.
Но также содержит HBr и HBrO, которые тоже заслуживают внимания, так как определяют особенности хранения. За счет наличия этих свободных кислот значительно снижает pH-уровень той технологической среды, в которую добавлена (и эта ее особенность имеет ключевое значение при фильтрации, естественно, при соблюдении должной дозировки). И является важным компонентом при проведении целого ряда анализов и при изготовлении многих органических препаратов.
Формула бромной воды в химии
Br2 позволяет определить молекулярную массу – из следующих уравнений:
Mr(Br2) = 2 х Ar(Br), то есть Mr(Br2) = 2 х 80 = 160
Одна из наиболее частых реакций:
Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO
Если развернуть это описание и осветить его более подробно, система уравнений приобретет вид:
Br2(K) + nH2O ⇌ Br2 x nH2O(P),
что, в свою очередь, можно преобразовать в:
Br2 x nH2O ⇌ HBr + HBrO + (n – 1) x H2O,
из этого вырастает:
HBrO + H2O ⇌ BrO- + H3O+
К тому, как взаимодействуют оксид брома и вода, нужно добавить, что массовая доля элемента в составе в норме не превышает 3,5%, но при наличии бромидов степень растворимости увеличится благодаря появлению следующих комплексов:
которые подвергаются постепенному разложению под воздействием света:
MBFT-75 Мембрана на 75GPD
SF-mix Clack до 0,8 м3/ч
SF-mix Runxin до 0,8 м3/ч
Последний процесс запускает бромноватистая кислота и, чтобы его предупредить, следует держать вещество в затемненной таре или хотя бы не подвергать его воздействию прямых лучей. При должном хранении с соблюдением всех норм оно сбережет свои полезные в условиях лаборатории свойства в течение долгого срока.
Электронная формула
Оставим на время в стороне вещества, которые взаимодействуют с бромной водой, и посмотрим на строение атома Br. При массовом числе 80 у него 4 орбиты, по которым вокруг ядра вращаются 35 электронов. Также у него есть 45 нейтронов и 35 протонов.
Распределение можно записать так:
История открытия
Сам Br был впервые описан в 1826 году Антуаном Баларом – препаратором из Монпелье. Молодой ученый получил темно-бурую жидкость из сожженных морских водорослей и назвал ее муридом (по аналогии с латинским muria, то есть «рассол»). Хотя немногим раньше, в 1825м, ассистент профессора Гмелина, студент Левиг с помощью хлора выделил элемент из кройцнахского источника. Правда, пока немец собирал достаточное количество материала для проведения исследований, француз его опередил, заявив о своем открытии.
В любом случае заседатели специально собранной комиссии (среди которых был и знаменитый Гей-Люссак) из Парижской академии наук посовещались и признали название Балара неудачным. Дело в том, что в то время семейству солей хлороводородной кислоты было дано имя муриаты. Вот ученые и посчитали, что слишком созвучные термины вызовут путаницу, и вместо этого предложили вариант Brome (с греческого переводится как «зловонный»), потому что открытие неприятно пахло. Его и ввели в употребление по всему миру, естественно, с поправкой на языковые особенности.
Приготовление бромной воды: получение, применение, цвет
Сначала – несколько слов о самом Br. При стабильно комнатной температуре он является жидким (и это единственный неметалл с таким состоянием) и обладает теми же характеристиками, что и галогены. По своей реакционной способности он находится между хлором и йодом. Визуально он тягучий и красно-коричневый, прямо как NO2, но спутать их невозможно из-за запаха, ярко выраженного и негативно воспринимаемого обонянием.
Элемент повсеместно распространен и сегодня, причем наивысшее его содержание фиксируется в соленых озерах и морях (откуда он может попадать и в пресные источники). За счет более высокой плотности бром растворяется в воде очень легко, делая ее оранжевой.
Есть два способа приготовления – рассмотрим каждый. Согласно первому методу, нужно:
При всей кажущейся простоте действия важно соблюдать предельную осторожность и работать только в защитной одежде и в вытяжном шкафу. Все потому, что при соединении двух компонентов выделяются ядовитые испарения.
Более безопасный, а значит и удобный вариант – расщепление порошка NaBr и помощью отбеливателя (с хлором, но без добавок и ароматизаторов) и HCl. Происходит следующим путем:
Чем отличается бромная вода от брома: состав
Растворяясь, рассматриваемый нами элемент запускает реакции оксидации, которые приводят к диспропорциональному выделению бромида и гипобромита – в соответствии с представленной ниже закономерностью:
Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+
Это продолжается таким же неравным образованием бромата и бромида – следующим образом:
3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3H2O
Поведение присутствующих кислот определяет условия хранения. Содержать данный продукт необходимо в затемненной стеклянной посуде и не вынося на свет. Если пренебречь этими правилами и поднести жидкость под прямые солнечные лучи (или в тепло), это спровоцирует выделение кислорода. Что происходит с бромной водой в этом случае? Она не только теряет свои полезные характеристики, но и начинает испускать газ HBr, пары которого ядовиты и очень неприятно пахнут.
SF-mix ручной до 0,8 м3/ч
Аэрационная установка AS-1054 VO-90
Химические свойства
Подобно галогеновым смесям является замечательным оксидантом, хотя и немного проигрывает в этом плане хлорному раствору. Эффективно окисляет марганец, железо, никель, кобальт, хром, другие металлы. Отдельной строкой идут фенолы, при добавлении которых замещенные соединения выпадут в осадок. Эта операция выполняется с небольшим вливанием H2O в роли катализатора (иначе она протекала бы несколько дней).
Важнейшей особенностью является качественная реакция взаимодействия с бромной водой: если она обесцветится при введении органического соединения, значит, в добавке есть как минимум одна двойная связь СС, и взятый в качестве образца углеводород непредельный.
В каждом из случаев происходит именно радикальная замена, поэтому обязательным условием для эффективного течения эксперимента является наличие катализаторов и/или яркий свет.
Все объясняется электрофильным сложением, и особенно четко эта закономерность видна по пропусканию через среду любого алкина или алкена, допустим, этилена. По местам разрыва начнут присоединяться атомы Br, продолжая цепи. А если в качестве примера взять муравьиную кислоту, то будет также выделяться H и CO2 (диоксид серы, бром, вода – характерная комбинация).
Физические свойства
Тягучая желто-оранжевая жидкость, возможно, с красновато-коричневым оттенком с явным и сразу узнаваемым неприятным запахом. Внимание, ее пары ядовиты, поэтому хранить ее следует не просто в темноте, а в герметично закрытой емкости.
Также необходимо избегать ее попадания на кожу. В случае непродолжительного контакта пораженное место будет достаточно сильно зудеть, а вот длительное воздействие уже грозит болезненными ожогами или даже появлением язвочек. Поэтому, если вы вдруг допустите неосторожность, как можно скорее промойте поврежденный участок, а если рана еще и глубокая, смажьте ее мазью с NaHCO3.
Применение
1. Актуальна в лабораторных условиях, при проведении анализов на наличие непредельных углеводородов и масел. Используется ключевая особенность – делается ставка на то, что раствор брома в воде обесцветится при добавлении алкинов или алкенов. Например, при взаимодействии с этиленом (эффективном и в ситуации с перманганатом калия) будут образованы двойные и тройные связи ионов Br с p-электронами и выделится дибромэтан.
2. В медицинской сфере на основе данной жидкости изготавливают широкий ряд препаратов, применять которые необходимо строго по предписанию врача. Почему? Из-за накопительного эффекта элемента, при передозировке вызывающего целый ряд неприятных последствий (их мы отдельно разберем ниже).
3. Еще одна ниша – производство антипиренов, востребованных в строительстве. Br2 входит в состав многих пропиток, которыми обрабатывают древесину, ткани и другие материалы для придания им огнеупорных свойств.
Отдельно отметим, что ракетное топливо часто подвергается процедуре окисления бромной водой, что помогает сократить его расход, а соли рассматриваемого вещества востребованы при выпуске инсектицидов и пестицидов.
Способы получения
По характеру использования оборудования их можно разделить на два вида – рассмотрим оба.
Механический – мы уже описывали его раньше, но для закрепления предоставим еще один пример с другими концентрациями. Итак, потребуется:
В числе минусов, напоминаем, ядовитые испарения. После приготовления жидкость необходимо хранить в непрозрачной и герметичной стеклянной емкости.
Электрохимический – в данном случае схема такая:
Преимущество данной технологии в том, что все ее этапы можно проводить, не находясь в непосредственной близости с веществами, а значит и не вдыхая ядовитые испарения и не рискуя получить ожог от капли, случайно попавшей на кожу. Еще один плюс – в промышленных масштабах, ведь при производстве жидкости объем не ограничен размером колбы.
Методы очистки воды от брома
Каждый из них представляет собой комплекс последовательно осуществляемых воздействий: аэрирование, удаление углекислот, фильтрование, регенерацию и воплощается в жизнь на специализированном оборудовании. Поэтому рассмотрим их тезисно.
Примеры реакций, при которых бромная вода обесцвечивается
Все они являются качественными, то есть сопровождающимися ощутимым эффектом.
Диспенсер магистральный настольный AquaPro 919H/RO (горячая и холодная вода)
Диспенсер магистральный настольный AquaPro 929CH/RO (охлаждение/нагрев)
Диспенсер напольный AquaPro 311 (пустой, без охлаждения)
Первый случай – с алкеном, но также можно провести и другие аналогии:
CH2=CH2 – Br2 → Br – CH2–CH2 – Br
Второй – уже с алкином:
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
Есть еще одна показательная ситуация и связана она с этиленом, который нужно пропустить через рассматриваемую жидкость; тогда получим:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br
Алкадиены отличаются только тем, что у них сразу пара двойных связей, но взаимодействие будет таким же, как в примере №1. С кратными и тройными та же история.
Особняком стоит соединение, через которое зачастую пропускают изопрен, технический карбид кальция, нитраты алюминия и хрома. Это избыток бромной воды, формула которого записывается как 3Br2, и сочетание с ним приводит к самым разным результатам, в том числе и к выпадению осадка, и к образованию производных.
Значение Br для организма человека
Данный биогенный элемент оказывает важное влияние на здоровье, так как задействован в ряде реакций и входит в состав большинства тканей (мышечной, костной, зубной), содержится в крови, щитовидке, почках, а выводится с естественными выделениями.
У него комплексная роль:
Отдельно отметим, как бромная вода реагирует с эякулятом: она повышает количество сперматозоидов. Таким образом, она не просто не снижает половое влечение – этот миф мы развенчали в самом начале обзора, – а даже способствует сохранению мужской силы и укреплению либидо.
Как сказывается недостаток Br на человеческом здоровье
У детей также может наблюдаться отставание в росте. Но обычно элемента вполне хватает – он в достаточном количестве поступает с пищей, причем даже тогда, когда питание не самое сбалансированное.
Передозировка Br
Рассуждая о том, какие вещества взаимодействуют с бромной водой, нельзя забывать, что это жидкость, которая может вызвать серьезнейшую интоксикацию – в силу следующих причин:
Кроме того, элемент может накапливаться в организме и со временем спровоцировать бромизм, то есть хроническую интоксикацию, для которой характерны:
В обоих случаях нужно идти к врачам, просто в первом – в срочном порядке, а во втором – не затягивая.
Воспользовавшись услугами компании «Вода Отечества», поставляющей высококачественное оборудование для водоочистки, вам не придется беспокоиться о здоровье ваших близких и собственном. Своевременное обнаружение и устранение причин опасного превышения веществ очень важно.
Всегда следует внимательно следить за чистотой скважины (или другого источника), регулярно проводя проверки на наличие примесей. Если в очередном заборе будет обнаружена повышенная концентрация Br, обращайтесь к нам. У нас вас проконсультируют опытные специалисты, не просто знающие, какого цвета бромная вода, какие у нее свойства и с чем она взаимодействует, но и в каждой конкретной ситуации подбирающие лучшее оборудование для эффективной фильтрации.
С помощью бромной воды нельзя распознать
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) пропанон и пропанол-2
Б) анилин и триэтиламин
В) пентин-2 и этилацетат
Г) бензол и гексен-2
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) Пропанон и пропанол-2 можно различить с помощью калия (спирт реагирует, а кетон — нет) (4).
Б) Анилин и триэтиламин можно различить с помощью бромной воды (в бензольном кольце анилина произойдет замещение атомов водорода на атомы брома, а триэтиламин не будет реагировать) (3).
В) Пентин-2 и этилацетат можно различить с помощью бромной воды (сложные эфиры не реагируют с ней, а алкины присоединяют бром по месту тройной связи) (3).
Г) Бензол и гексен-2 можно различить с помощью бромной воды (бензол не реагирует с ней, а алкены обесцвечивают бромную воду, присоединяя бром по месту двойной связи) (3).
С бромной водой взаимодействуют
Определение
Это раствор, состав которого можно записать по схеме:
«бром плюс вода и кислоты» (бромоводородная и бромноватистая)
В обычных условиях это желто-оранжевая по своему цвету жидкость с высокой степенью прозрачности. Является достаточно активным веществом, успешно сочетающимся как с органикой, так и с неорганическими соединениями. Довольно сильный окислитель, быстро воздействующий в щелочной среде на катионы Mn+3, Ni+3, Cr+3, Co+2, Fe+2, а также в отдельном порядке на фенолы.
Видео
Бромная вода
На свету она постепенно выделяет кислород. Это возникает из-за того, что бромноватистая кислота, входящая в состав данного раствора, начинает разлагаться. Жидкость, кстати, имеет характерный желто-оранжевый цвет.
Бромную воду используют для проведения реакции, которая в виде формулы выглядит так: Br2 + Н2О → HBr + HBrO. Как можно видеть, в результате образуются такие вещества, как бромоводородная и неустойчивая бромноватистая кислоты.
А готовят ее обычно так: в 250 миллилитров дистиллированной воды добавляют бром в количестве 1 мл, интенсивно при этом перемешивая компоненты. Процесс осуществляется в вытяжном шкафу. Хранят раствор в емкости, выполненной из стекла темного цвета.
Физические свойства
Тягучая желто-оранжевая жидкость, возможно, с красновато-коричневым оттенком с явным и сразу узнаваемым неприятным запахом. Внимание, ее пары ядовиты, поэтому хранить ее следует не просто в темноте, а в герметично закрытой емкости.
Также необходимо избегать ее попадания на кожу. В случае непродолжительного контакта пораженное место будет достаточно сильно зудеть, а вот длительное воздействие уже грозит болезненными ожогами или даже появлением язвочек. Поэтому, если вы вдруг допустите неосторожность, как можно скорее промойте поврежденный участок, а если рана еще и глубокая, смажьте ее мазью с NaHCO3.
Бромноватистая кислота (HBrO)
HBrO — слабая неустойчивая кислота. В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.
Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.
Получение бромноватистой кислоты
HBrO получается при диспропорционировании брома в воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает равновесие в сторону кислоты:
В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не более 6 %.
Химические свойства бромноватистой кислоты
В темноте также при нагревании выше 60ºС:
3HBrO = HBrO3 + 2HBr
HBrO + NaOH = NaBrO + H2O
Применение
Напоследок пару слов о том, как и где используют бром. Можно выделить следующие сферы и области применения:
Так что каким бы токсичным ни было это вещество для человеческого организма, в некоторых сферах оно незаменимо.
Срочно! Контрольная по химии тест 15 вопросов. Хотя бы то знаете напишите. Пожалуйста!!
1.Ацетилен взаимодействует с:
а) Серебром
б) Аммиачным раствором оксида серебра
в) Метаном
г) Азотом
2.Реакция Кучерова получают из:
а) Бутана бутадиен 1,3
б) Хлорэтана этилен
в) Протина ацетон
г) Ацетилена хлоранил
3.При присоединении избытка бромоводорода к бутину-1 преимущественно образуется:
а) 1-бромбутан
б) 2-бромбутан
в) 1,1-дибромбутан
г) 2,2-ди бромбутан
4.Для схемы превращений С2Н2+1Н2(некий продукт Х и к нему прибавили) +Н2О
а) этан
б) диметиловый эфир
в) этанол
г) этин
5.Как этен, так и этин:
а) При гидратации дают спирты
б) Не обесцвечивают бромную воду
в) Реагируют с раствором КМnО4
г) Не подвергаются гидрированию
6.И для ацетилена и для бутина-1 характерны:
а) Тетраэдрическая форма молекулы
б) sp- гибридизация всех атомов углерода в молекуле
в) Реакция гидрирования
г) Наличие только (сигма) связей в молекулх
д) Горение на воздухе
е) Реакции с аммиачным раствором оксида серебра
7.Вычислите массу бромной воды с массовой долей брома 2%, необходимой для взаимодействия с 0,224л (н. у. ) ацетилена.
9. Реакции присоединения характерны для:
а) 2,3 диметилпентана
б) Изобутана
в) 2-метилбутадиена 1,3
г) Бутанола-1
10. В реакцию полимеризации вступают:
а) Пропан
б) Пентан
в) Изобутан
г) Изопрен
12. Дивинил содержит:
а) Сигма и Пи связи
б) Включает в себя атомы углерода в состоянии sp3- гибридизации
в) Не горит
г) Реагирует с хлороводородом
д) Обесцвечивает раствор перманганата калия
е) Не полимеризуется
13. Вычислите объем (н. у. ) воздуха (долю кислорода в воздухе принять за 20%), необходимого для сжигания
11,2л. изопрена.
14. В одну стадию ацетилен можно получить:
а) Карбоната кальция
б) Этилена
в) Угарного газа
г) Карбида алюминия
Тест по алкенам для тех, кто понимает химию
Вы олимпиадник, учитель или студент химического факультета? Вряд ли кто-то другой сможет справиться с этим химическим тестом алкенов с ответами за 10 класс. Тема действительно сложная. Вам понадобится серьезная подготовка. Сможете не ударить в грязь лицом?
Какая формула соответствует углеводородам класса алкены?
Сколько атомов водорода имеет этот алкен С–С=С–С–С?
В каком из перечисленных веществ имеются атомы углерода с гибридизацией sp2?
Из какого вещества можно получить бутен-2?
При полном сгорании этилена на воздухе получаются:
Углекислый газ и вода
Угарный газ и водород
Этилен не вступает в реакции с.
Бромоводородом, диоксидом углерода
Азотом, диоксидом углерода
Хлором, диоксидом углерода
Продукт присоединения хлороводорода к бутену-1 — это.
Реакция Вагнера — это.
Мягкое окисление алкена до замещенного этиленгликоля
Реакция присоединения галогена к двойной связи
Жесткое окисление до альдегида и диоксида углерода
Углеводород, который обесцвечивает бромную воду, легко полимеризуется, присоединяет водород и в реакции с бромоводородом образует бромэтан — это.
При сжигании 2,24 литров этилена образовался газ. Какова его масса, если конденсировать?
Вы прошли тест по алкенам, алкинам, алкадиенам. Вы довольны своим результатом?
Тест по кислотам, неорганическим и карбоновым, позволит вспомнить разные темы школьной химии. Проверьте с помощью 13 вопросов, хорошо ли вы знаете свойства кислот, их виды, нахождение в природе.
Только тот, кто хорошо учил химию в школе, сможет набрать высокий балл. Попробуйте ответить на вопросы теста по теме «Строение атома» за 8 и 9 классы!
Покажите нам, насколько хорошо вы знаете химию. В этом тесте вас ждут вопросы из школьной программы. Об этом точно вам рассказывала ваша учительница. Давайте проверим, не все ли забыто.
Кто вы: химик-любитель или школьник, который хочет подготовиться к контрольной? Да это не важно! Мы рады каждому. Пройдите тест по теме алканы за 10 класс с ответами, чтобы узнать, насколько глубоки ваши знания. Надеемся, вы получите стопроцентный результат!
Химия лежит в основе всего во Вселенной. Даже мы сами состоим из атомов, которые она изучает. А знаете ли вы, как они соединены между собой? На помощь приходят как раз-таки химические связи, о которых и пойдет сегодня речь. Что вы о них знаете? Проверьте себя, пройдя тест по теме «химическая связь» с ответами за 8 и 11 классы.
Школьные учителя говорят, что в теме «неметаллы» столько много нюансов, что даже они постоянно допускают ошибки в самостоятельных и контрольных работах. Пройди наш тест по теме неметаллы и узнай, помнишь ли ты что-то из курса химии!
Конечно, вы изучали это в школе, но насколько свежи ваши знания, и можно ли вас назвать ходячей энциклопедией?
Химия окружает нас всегда и везде. Она в закипающем чайнике на плите, в чашке чая с лимоном и даже в пироге, который ты приготовишь. Всё зависит от того, с какой стороны посмотреть на ситуацию.
Химия – это одна из тех наук, которая окружает нас всегда и везде. Если в школе она казалась вам ужасно скучной, то лишь потому, что вы смотрели на неё под неправильным углом. Представьте, что ребенку рассказывают, как металл можно превратить в газ, или что из мировых океанов можно добыть десять миллиардов тонн золота. Разбираться в таких вещах намного интереснее, чем в химических формулах. Но тест будет именно об этих скучных элементах и формулах, которые вам придется вспомнить и назвать.
Предлагаем вам ответить на 12 простых вопросов и узнать, так ли хорошо на самом деле вы знакомы с безграничным миром кинематографа. Готовы? Не забудьте поделиться результатом в комментариях!
Три коротких слова, которые дадут самое точное описание каждого знака зодиака.
Александра Друзь ушёл из знаменитого клуба красиво. Ему запретили участвовал в играх «Что? Где? Когда?» после скандала с покупкой ответов для передачи «Кто хочет стать миллионером?». Однако этот инцидент не отменяет тот факт, что маэстро заработал титул Чемпиона мира по спортивной версии«Что? Где? Когда?». Кроме того, Александр Друзь обладает высшей наградой клуба — Бриллиантовой совой. Предлагаем вам сразиться с Александром Абрамовичем и попробовать ответить на вопросы, которые когда-то поставили в тупик знатоков. Получится ли у вас его обыграть?
Общий объём информации в мире ежегодно возрастает на 30 процентов. Старые знания становятся доступными, новые открытия быстро обретают известность. Сегодня, чтобы получить звание интеллектуала, необходимо разбираться сразу в истории, технологиях, моде и актуальных течениях. Давайте проверим, насколько ваша эрудиция соответствует современным знаниям.
Сегодня мы подготовили необычайно интересный тест! Он уникален тем, что тут собраны психологические задачи, для решения которых потребуется не ум и логика, а фантазия и внимательность. Если ты считаешь, что справишься, то скорее приступай! Безусловно, твои знания тебе тоже очень помогут!
Физик Никола Тесла обладал феноменальной фотографической памятью и редко что-то записывал. Даже когда сгорела его лаборатория, он по памяти восстановил многие из своих изобретений. А как у вас обстоят дела с памятью? Сможете ли вы вспомнить школьную программу? Ответьте на элементарные вопросы по разным предметам, используя только свои знания. Только, чур, не списывать!
Умение мыслить неординарно помогает человеку в любом деле. Именно благодаря этому методу были созданы лучшие изобретения нашего мира. Как жалко, что многие предпочитают жить более лёгким путем в знакомых четырех стенах. Но ведь это не про тебя! Правда?
Глупый человек поверит, а умный проверит. В погоне за читателем даже популярные издания не стесняются выпускать непроверенную информацию. Единственное, что может нас спасти – это умение фильтровать новости. Вот тут и пригодится голова на плечах. Сейчас проверим, можешь ли ты отличить правду от откровенной лжи.
Интеллигент – человек высоких нравов, знающий толк в духовной культуре, то есть в музыке, искусстве, философии и т.п. Как думаешь, настолько ли ты эрудирован, чтобы знать больше среднестатистического представителя интеллигенции? Сейчас узнаем!
