термин молекула нельзя употреблять при характеристике строения

Термин молекула нельзя употреблять при характеристике строения

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и Э03:
В. 2е, 8е, 6е.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
A. S—Р—Si.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:
Б. К20.

5. Оксид углерода (IV) является:
Б. Кислотным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
Г. Mg, СuО, ВаСl2.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
В. СuСl2 и КОН.

8. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:
Б. Сr203.

9. Уравнению реакции 2NO + 02 = 2N02 соответствует схема превращения:
Г. N +2→ N +4.

10. Формула предельного одноатомного спирта:
В. СН40.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А. Са и S.
В. СаО и Н20.
Б. Са(ОН)2 и H2S04.
Г. Са и 02.
Ca + S → CaS
Ca(OH)2+ H2SO4 => CaSO4 + 2H2O
СаО + Н2О = Са(ОН)2
2Са+ О2= 2СаО

12. Составьте генетический ряд кальция.
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 →Ca3(PO4)
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3CaCl2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6HCl

14. По краткому ионному уравнению
Cu2+ + 20Н- = Cu(OH)2 ↓
составьте молекулярное уравнение.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

15. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана?
С3Н8 + 5О2 = 4Н2О +3СО2
n(CO2) = 3n(C3H8)
n(C3H8) = 11,2/22,4= 0,5 моль
n(CO2) = 0,5*3= 1,5 моль
V(CO2) = 1,5*22,4 =33,6 л

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО:
В. 2е, 8е, 2е.

2. Электронное строение иона [+х )2)8)8]-
соответствует элементу, символ которого:
Б. Сl.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
Г. Be—Mg—Са.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:
Б. КСl.

5. Оксид кальция является:
Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:
Г. HCl, Zn(OH)2, C02.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
Г. КОН и СuСl2.

8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:
Г. КСl04.

9. Уравнению реакции
2S02 + 02 = 2S03
соответствует схема превращения:
A. S +4 → S +6.

10. Формула непредельного углеводорода:
Г. С3Нб.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
A. S03 и Н20.
Б. НСl и Na2S.
В. Na20 и H2S04.
Г. H2S и 02.
SO3+H2O=H2SO4
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

12. Составьте генетический ряд серы.
S—>SO₂—>H₂SO₃—>Na₂SO₃
S+O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

14. По краткому ионному уравнению
СО3 2- + 2Н+ = С02↑ + Н20
составьте молекулярное уравнение.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

15. Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10 л этена?
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
1 моль этена = 3 моль кислорода
V1/V2 = n1/n2
10 л этена =30 л кислорода

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ, Э207:
Б. 2е, 8е, 7е.

2. Электронное строение иона [+х)2)8]2+ соответствует элементу, символ которого:
Б. Mg.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
Б. F—Сl—Вг.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:
Г. NaBr.

5. Оксид алюминия является:
А. Амфотерным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:
В. Mg, ZnO, NaOH.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
В. СаСl2 и Na2C03.

10. Формула предельной одноосновной карбоновой кислоты:
В. С2Н402.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
A. Fe и НСl.
Б. Fe(OH)3 и НСl.
В. FeCl3 и NaOH.
Г. Fe и Сl2.
Fe+2HCl= FeCl2+H2
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
2Fe+3Cl2= 2FeCL3

12. Составьте генетический ряд углерода.
С→СО2→ Н2СО3→ Na2СО3 или СаСО3
C+O2 → CO2
CO2+ H2O→H2CO3
H2CO3+2NaOH→Na2СО3+H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

14. По краткому ионному уравнению
Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓
составьте молекулярное уравнение.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН, Э20:
А. 2е, 8е, 1е.

2. Электронное строение иона [+х)2)8)8]2- соответствует элементу, символ которого:
В. S.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
Б. N—Р—As.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:
Г. КСl.

5. Оксид углерода (II) является:
В. Несолеобразующим.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида кальция:
A. H2S04, С02, Na2C03.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
A. FeS04 и NaOH.

8. Высшая степень окисления серы в соединении, формула которого:
В. Na2S04.

9. Уравнению реакции
N2 + 3Н2 = 2NH3 соответствует схема превращения:
В. N → N +2.

10. Формула органического соединения, изменяющего окраску лакмуса с фиолетовой на красную:
Б. СН3—СООН.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А. Р и 02.
Б. Р205 и Н20.
В. Н3Р04 и Са(ОН)2.
Г. Р и Сl2.
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2Н3РО4 + 3Са(ОН) 2 = Са3(РО4)2 + 6Н2О
2P + 3CI2 = 2PCI3

12. Составьте генетический ряд фосфора.
P—Ca3P2—PH3—P2O5—H3PO4—Na3PO4
1)2P+3Ca=Ca3P2
2)Ca3P2+6HCl=2PH3+3CaCl2
3) 2PH3+4O2=P2O5+3H2O
4) P2O5+3H2O=2H3PO4
5) 2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2

14. По краткому ионному уравнению
Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3↓
составьте молекулярное уравнение.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

15. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 20 л метана?
CH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
V1/V2 = n1/n2
n(O2) = 40 л.
40 л кислорода= 21%
Х л воздуха = 100%
V возд. = 40*100/21 = 190,47 л

Источник

Презентация по химии «Типы химической связи»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Типы химической связи Преподаватель химии и биологии Лепешенко Татьяна Ивановна ГБПОУ РО «НАТТ им. Вернигоренко И.Г.»

Понятия Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Ковалентная связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная неполярная связь КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС:

F F Ось симметрии F +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 2s 2p F +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 2s 2p 3.98 3.98 Схема соединения атомов фтора в молекулу

O O Ось симметрии O +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p O +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p 3.50 3.50 Схема соединения атомов кислорода в молекулу

N N Ось симметрии N +7 1s 2s 2p 2 2 3 2 5 1s 2s 2p N +7 1s 2s 2p 2 2 3 2 5 1s 2s 2p 3.07 3.07 Схема соединения атомов азота в молекулу

Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2); Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления; Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

Ковалентная полярная связь КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи.

H F 1s 1 1 +1 +9 1s 2s 2p 2 2 5 2 7 1s 1s 2s 2p H F Ось симметрии 2.20 3.98 Схема соединения атомов водорода и фтора в молекулу фтороводорода d+ d-

Свойства веществ: При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления; Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: Твердые; Имеют высокие to плавления.

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам

Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.

Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1 и S) другой молекулы (или ее части)

H 1s 1 1 +1 1s H Н 2.20 +8 1s 2s 2p 2 2 4 2 6 1s 2s 2p О 1s 1 1 +1 1s H О Ось симметрии 3.50 2.20 Схема соединения атомов водорода и кислорода в молекулу воды d- d+ d+

O H…..O H…..O H…. H H H Схема водородной связи

Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке о п+ М — пе М

Донорно-акцепторный механизм связи

Перекрытие электронных орбиталей

А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак

А-2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция

А-3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А-4 Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется 1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки

А-5 В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2

В-1 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

В-2 Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-282679

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Минобрнауки разработало концепцию преподавания истории российского казачества

Время чтения: 1 минута

СК предложил обучать педагогов выявлять деструктивное поведение учащихся

Время чтения: 1 минута

Путин попросил привлекать родителей к капремонту школ на всех этапах

Время чтения: 1 минута

Заболеваемость ковидом среди студентов и преподавателей снизилась на 33%

Время чтения: 4 минуты

В Минпросвещения предложили приравнять нападения на школы к терактам

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки: вузы вправе вводить QR-коды для посещения корпусов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Термин молекула нельзя употреблять при характеристике строения

Тест. Готовимся к ЕГЭ

1. Если оксид растворяется в воде, то
а)это основный оксид
б)это кислотный оксид
в)это амфотерный оксид
г)на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида

2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения
а)сероводорода
б)азотной кислоты
в)озона
г)фторида кальция

3. Закон постоянства состава веществ
а)справедлив для всех веществ
б)справедлив для веществ молекулярного строения
в)справедлив для веществ немолекулярного строения
г)оказался ошибочным

4. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от
а)условий получения вещества
б)порядка связи атомов в соединении
в)валентности химических элементов
г)агрегатного состояния вещества

6. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?
а)Na₂CO₃; Cu; Na2O; Zn(OH)2
б)CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe
в)Zn; CaO; KOH; AgNO3
г)Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3

7. Степень окисления атома серы в веществе (NH₄)2SO₄ равна
а)–2
б)+4
в)+6

8. Изомерами не являются
а)циклобутан и 2-метилпропан
б)пентен-1 и метилциклобутан
в)бутадиен-1,3 и бутин-1
г)гексан и 2,3-диметилбутан

9. В результате реакции пропена с водой образуется
а)пропаналь
б)пропанол-1
в)пропанол-2
г)ацетон

10. На скорость химической реакции не оказывает влияние
а)концентрация вещества в растворе или концентрация газа
б)площадь поверхности твердого вещества
в)условия хранения реактивов
г)температура проведения реакции

11. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
а)водород
б)углерод
в)кислород
г)фосфор

12. В веществе CH₃—CH₂—OH связь между атомами углерода
а)ковалентная неполярная
б)ковалентная полярная
в)ионная
г)водородная

13. Если к толуолу добавить бромную воду, то
а)образуется вещество 3,5-дибромтолуол
б)образуется вещество бромфенилметан
в)образуется вещество строения 2,4,6-трибромтолуол
г)реакция между веществами не пойдет

14. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6) и SiO2 (1728) объясняется
а)различиями в строении атомов углерода и кремния
б)различием в значениях масс молекул
в)разным видом химической связи
г)разным типом кристаллической решетки

15. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение
а)KOH + HCl = KCl + H₂O
б)CH₂=CH₂ + HCl = CH₃—CH₂Cl
в)CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
г)CH₃—CH₂OH + HCl = CH₃—CH₂Cl + H₂O

16. Максимальная валентность азота равна
а)II
б)III
в)IV
г)V

17. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?
а)кислород
б)бром
в)азот
г)бор

18. Вещество SO₃ –
а)кислотный оксид
б)основный оксид
в)амфотерный оксид
г)несолеобразующий оксид

19. Жиры состоят из фрагментов молекул
а)этиленгликоля и высших карбоновых кислот
б)глицерина и высших карбоновых кислот
в)глицерина и альдегидов
г)этиленгликоля и альдегидов

20. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи?
а)HI
б)HCl
в)HF
г)HBr

Источник

Презентация по химии «Виды химической связи»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

ОЛТК ГА им. А.В. Ляпидевского Химия Преподаватель: Янкович Н.В.

Цель урока: Изучить виды химических связей

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.

Домашнее задание Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Разработать свой тест на 10 вопросов или по теме урока

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-197370

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Минобрнауки разработало концепцию преподавания истории российского казачества

Время чтения: 1 минута

Мишустин поручил проводить международную олимпиаду по философии

Время чтения: 0 минут

На Госуслугах ввели запись детей на кружки и секции

Время чтения: 2 минуты

Путин попросил привлекать родителей к капремонту школ на всех этапах

Время чтения: 1 минута

Кабмин утвердил список вузов, в которых можно получить второе высшее образование бесплатно

Время чтения: 2 минуты

СК предложил обучать педагогов выявлять деструктивное поведение учащихся

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Источник